معادلة تحلل بيكربونات الصوديوم (صودا الخبز)

معادلة تحلل بيكربونات الصوديوم (صودا الخبز)

يعد تفاعل التحلل لبيكربونات الصوديوم أو صودا الخبز تفاعلًا كيميائيًا مهمًا للخبز لأنه يساعد في ارتفاع البضائع المخبوزة. إنها أيضًا طريقة صنع كربونات الصوديوم ، وهي مادة كيميائية أخرى مفيدة ، تُسمى أيضًا غسل الصودا.

معادلة تحلل بيكربونات الصوديوم

المعادلة المتوازنة لتحلل بيكربونات الصوديوم إلى كربونات الصوديوم وثاني أكسيد الكربون والماء هي:

2 NaHCO3 (s) → Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (g)

مثل معظم التفاعلات الكيميائية ، يعتمد معدل التفاعل على درجة الحرارة. عندما تجف ، لا تتحلل صودا الخبز بسرعة كبيرة ، على الرغم من أن عمرها الافتراضي ، لذلك يجب عليك اختباره قبل استخدامه كمكون للطهي أو في تجربة.

تتمثل إحدى طرق تسريع تحلل المكون الجاف في تسخينه في فرن دافئ. تبدأ صودا الخبز في اقتحام صودا الغسيل وثاني أكسيد الكربون والماء في درجة حرارة الغرفة عند مزجها بالماء ، ولهذا السبب لا يجب تخزين صودا الخبز في وعاء مفتوح أو الانتظار لفترة طويلة بين خلط الوصفة ووضعها في الفرن . مع ارتفاع درجة الحرارة إلى درجة غليان الماء (100 Celcius) ، يذهب رد الفعل إلى الاكتمال ، مع التحلل من كل بيكربونات الصوديوم.

تمر كربونات الصوديوم أو صودا الغسيل أيضًا بتفاعل التحلل ، على الرغم من أن هذا الجزيء أكثر ثباتًا للحرارة من بيكربونات الصوديوم. المعادلة المتوازنة للتفاعل هي:

Na2CO3 (s) → Na2O (s) + CO2 (g)

إن تحلل كربونات الصوديوم اللامائية إلى أكسيد الصوديوم وثاني أكسيد الكربون يحدث ببطء في درجة حرارة الغرفة ويستمر في الاكتمال عند 851 درجة مئوية (1124 كلفن).