حقائق الكالسيوم - كاليفورنيا أو العدد الذري 20

حقائق الكالسيوم - كاليفورنيا أو العدد الذري 20

الكالسيوم من الفضة إلى المعدن الصلب الرمادي الذي يطور لونًا أصفر باهتًا. إنه رقم العنصر الذري 20 على الجدول الدوري مع الرمز Ca. على عكس معظم المعادن التي تمر بمرحلة انتقالية ، فإن الكالسيوم ومركباته تظهر سمية منخفضة. العنصر ضروري لتغذية الإنسان. ألقِ نظرة على حقائق الجدول الدوري للكالسيوم وتعرف على تاريخ العنصر واستخداماته وخصائصه ومصادره.

حقائق الكالسيوم الأساسية

رمز: كاليفورنيا
العدد الذري: 20
الوزن الذري: 40.078
تصنيف: القلوية الترابية
CAS رقم: 7440-701-2

الكالسيوم الجدول الدوري الموقع

مجموعة: 2
فترة: 4
منع: الصورة

تكوين الكالسيوم الإلكترون

نموذج قصير: Ar4s2
وثيقةطويلة: 1 ثانية22S22P63S23P64S2
هيكل شل: 2 8 8 2

اكتشاف الكالسيوم

تاريخ الاكتشاف: 1808
مكتشف: سيدي همفري ديفي إنجلترا
اسم: الكالسيوم يستمد اسمه من اللاتينيةكلسيوالتي كانت كلمة الجير (أكسيد الكالسيوم ، CaO) والحجر الجيري (كربونات الكالسيوم ، CaCO3)
التاريخ: قام الرومان بإعداد الجير في القرن الأول ، ولكن لم يتم اكتشاف المعدن حتى عام 1808. قام الكيميائي السويدي بيرزيليوس وطبيب البلاط السويدي بونتين بإنشاء مزيج من الكالسيوم والزئبق من خلال التحميص الكهربائي بالليمون وأكسيد الزئبق. نجح ديفي في عزل معدن الكالسيوم النقي عن الملغم.

الكالسيوم البيانات الفيزيائية

الحالة في درجة حرارة الغرفة (300 ك): الصلبة
مظهر خارجي: من الصعب إلى حد ما ، فضي معدني أبيض
كثافة: 1.55 جم / سم مكعب
جاذبية معينة: 1.55 (20 درجة مئوية)
نقطة الانصهار: 1115 ك
نقطة الغليان: 1757 ك
نقطة حرجة: 2880 ك
حرارة الانصهار: 8.54 كيلو جول / مول
حرارة التبخير: 154.7 كيلو جول / مول
القدرة الحرارية المولية: 25.929 J / mol · K
حرارة نوعية: 0.647 J / g · K (عند 20 درجة مئوية)

البيانات الذرية الكالسيوم

الأكسدة: +2 (الأكثر شيوعًا) ، +1
كهرسلبية: 1.00
الإلكترون تقارب: 2.368 كيلو جول / مول
نصف القطر الذري: 197 مساء
الحجم الذري: 29.9 سم مكعب / مول
نصف القطر الأيوني: 99 (+ 2e)
دائرة نصف قطرها التساهمية: 174 م
فان دير فال راسيوس: 231 مساء
طاقة التأين الأولى: 589.830 كيلو جول / مول
طاقة التأين الثانية: 1145.446 kJ / mol
طاقة التأين الثالثة: 4912.364 كيلو جول / مول

الكالسيوم البيانات النووية

عدد النظائر الطبيعية: 6
نظائر و٪ وفرة: 40Ca (96.941) ، 42Ca (0.647) ، 43Ca (0.135) ، 44Ca (2.086) ، 46كاليفورنيا (0.004) و 48Ca (0.187)

بيانات كريستال الكالسيوم

بنية شعرية: مكعب متمركز على وجهه
ثابت شعرية: 5.580 Å
درجة حرارة ديبي: 230.00 ك

استخدامات الكالسيوم

الكالسيوم ضروري لتغذية الإنسان. تحصل الهياكل العظمية للحيوانات على صلابة في المقام الأول من فوسفات الكالسيوم. تتكون بيض الطيور وقذائف الرخويات من كربونات الكالسيوم. الكالسيوم ضروري أيضًا لنمو النبات. يستخدم الكالسيوم كعامل اختزال عند تحضير المعادن من مركبات الهالوجين والأكسجين ؛ كمادة كاشف في تنقية الغازات الخاملة ؛ لإصلاح النيتروجين في الغلاف الجوي ؛ كما زبال و decarbonizer في المعادن ؛ ولصنع السبائك. تستخدم مركبات الكالسيوم في صناعة الجير والطوب والاسمنت والزجاج والطلاء والورق والسكر والزجاج وكذلك للعديد من الاستخدامات الأخرى.

حقائق الكالسيوم المتنوعة

  • الكالسيوم هو العنصر الخامس الأكثر وفرة في قشرة الأرض ، حيث يشكل 3.22٪ من الأرض والهواء والمحيطات.
  • لم يتم العثور على الكالسيوم مجانا في الطبيعة ، ولكن مركبات الكالسيوم شائعة. بعض المركبات الأكثر شيوعًا الموجودة على الأرض هي حجر جيري (كربونات الكالسيوم - CaCO)3الجبس (كبريتات الكالسيوم - CaSO4· 2H2O) ، فلوريت (فلوريد الكالسيوم - CaF2والأباتيت (فلورو فوسفات الكالسيوم - CaFO3ف أو كلورو فوسفات الكالسيوم - CaClO3P)
  • الدول الثلاث الأولى التي تنتج الكالسيوم هي الصين والولايات المتحدة والهند.
  • الكالسيوم هو المكون الرئيسي للأسنان والعظام. ومع ذلك ، يمكن أن يؤدي الكثير من الكالسيوم إلى حصوات الكلى أو تكلس الشريان.
  • الكالسيوم هو خامس أكثر العناصر وفرة في جسم الإنسان. ما يقرب من ثلث كتلة الجسم البشري هو الكالسيوم بعد إزالة كل الماء.
  • يحرق الكالسيوم بلون أحمر غامق في اختبار اللهب.
  • يستخدم الكالسيوم في الألعاب النارية لتعميق اللون. تستخدم أملاح الكالسيوم لإنتاج البرتقال في الألعاب النارية.
  • معدن الكالسيوم ناعم بما يكفي للقطع بسكين ، على الرغم من أنه أصعب بعض الشيء من الرصاص المعدني.
  • يمكن للناس والحيوانات الأخرى تذوق أيون الكالسيوم. الناس التقرير هو المساهمة في نكهة معدنية أو حامضة أو مالحة.
  • يتفاعل معدن الكالسيوم طاردًا للحرارة مع الماء أو الحمض. ملامسة الجلد بمعدن الكالسيوم يمكن أن يسبب تهيج وتآكل وحروق كيميائية. تناول أو استنشاق معدن الكالسيوم يمكن أن يكون قاتلاً بسبب الحروق التي يمكن أن ينتجها.

مصادر

  • هلوشان ، ستيفن إي. بوميرانتس ، كينيث (2006) "سبائك الكالسيوم والكالسيوم". موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية. وينهايم: Wiley-VCH، doi: 10.1002 / 14356007.a04_515.pub2
  • غرينوود ، نورمان ن. إيرنشو ، آلان (1997). كيمياء العناصر (2nd إد.). بتروورث-هاينمان. ISBN 0-08-037941-9.

شاهد الفيديو: the strangest snakes & fiercest7 حقائق غريبة ورهيبة ومخيفة عن الافاعي لم تسمع عنها من قبل !!!!!