كيفية تصنيف أوامر التفاعل الكيميائي باستخدام حركية

كيفية تصنيف أوامر التفاعل الكيميائي باستخدام حركية

يمكن تصنيف التفاعلات الكيميائية على أساس حركيات التفاعل ، دراسة معدلات التفاعل.

تنص النظرية الحركية على أن الجسيمات الدقيقة لكل المادة في حركة ثابتة وأن درجة حرارة المادة تعتمد على سرعة هذه الحركة. زيادة الحركة مصحوبة بزيادة في درجة الحرارة.

شكل رد الفعل العام هو:

aA + bB → cC + dD

تصنف ردود الفعل على أنها ردود فعل من الدرجة الأولى ، من الدرجة الأولى ، من الدرجة الثانية ، أو من المرتبة المختلطة (من المرتبة العليا).

الوجبات السريعة الرئيسية: أوامر التفاعل في الكيمياء

  • يمكن تعيين تفاعلات كيميائية لأوامر التفاعل التي تصف حركتها.
  • أنواع الطلبات هي ذات ترتيب صفري أو ترتيب أول أو ترتيب ثاني أو ترتيب مختلط.
  • يستمر رد الفعل الصفري بمعدل ثابت. يعتمد معدل التفاعل من الدرجة الأولى على تركيز أحد المواد المتفاعلة. يتناسب معدل التفاعل من الدرجة الثانية مع مربع تركيز المادة المتفاعلة أو ناتج تركيز اثنين من المواد المتفاعلة.

ردود الفعل الصفرية

ردود الفعل الصفرية (حيث يكون الترتيب = 0) لها معدل ثابت. معدل رد الفعل الصفري ثابت ومستقل عن تركيز المواد المتفاعلة. هذا المعدل مستقل عن تركيز المواد المتفاعلة. قانون المعدل هو:

معدل = ك ، مع ك وجود وحدات م / ثانية.

ردود الفعل من الدرجة الأولى

تفاعل الدرجة الأولى (حيث يكون الترتيب = 1) له معدل يتناسب مع تركيز أحد المتفاعلات. يتناسب معدل تفاعل الدرجة الأولى مع تركيز مادة متفاعلة واحدة. من الأمثلة الشائعة على تفاعل الدرجة الأولى التحلل الإشعاعي ، وهو عملية عفوية تنقسم خلالها نواة ذرية غير مستقرة إلى أجزاء أصغر وأكثر استقرارًا. قانون المعدل هو:

rate = kA (أو B بدلاً من A) ، مع وجود k بوحدات ثانية-1

ردود الفعل من الدرجة الثانية

تفاعل من الدرجة الثانية (حيث يكون الترتيب = 2) له معدل يتناسب مع تركيز مربع المادة المتفاعلة الفردية أو ناتج تركيز اثنين من المواد المتفاعلة. الصيغة هي:

معدل = كا2 (أو البديل B لـ A أو k مضروبا في تركيز A أضعاف تركيز B) ، مع وحدات معدل ثابت M-1ثانية-1

النظام المختلط أو ردود الفعل العليا

ردود فعل النظام المختلط لها ترتيب كسري لمعدلها ، مثل:

معدل = كا1/3

العوامل المؤثرة في معدل التفاعل

تتنبأ الحركية الكيميائية بأن معدل التفاعل الكيميائي سوف يزداد بسبب عوامل تزيد من الطاقة الحركية للمتفاعلات (حتى نقطة) ، مما يؤدي إلى زيادة احتمالية تفاعل المواد المتفاعلة مع بعضها البعض. وبالمثل ، فإن العوامل التي تقلل من احتمال تصادم المواد المتفاعلة مع بعضها البعض من المتوقع أن تخفض معدل التفاعل. العوامل الرئيسية التي تؤثر على معدل التفاعل هي:

  • تركيز المواد المتفاعلة: يؤدي التركيز العالي للمواد المتفاعلة إلى مزيد من الاصطدامات لكل وحدة زمنية ، مما يؤدي إلى زيادة معدل التفاعل (باستثناء ردود الفعل الصفرية).
  • درجة الحرارة: عادةً ما تكون الزيادة في درجة الحرارة مصحوبة بزيادة في معدل التفاعل.
  • وجود المحفزات: تعمل المحفزات (مثل الإنزيمات) على تقليل طاقة التنشيط للتفاعل الكيميائي وتزيد من معدل التفاعل الكيميائي دون أن يتم استهلاكها في هذه العملية.
  • الحالة الفيزيائية للمواد المتفاعلة: قد تتلامس المواد المتفاعلة في نفس المرحلة عن طريق العمل الحراري ، لكن المساحة السطحية والإثارة تؤثر على التفاعلات بين المواد المتفاعلة في مراحل مختلفة.
  • الضغط: بالنسبة لردود الفعل التي تنطوي على غازات ، يزيد ضغط الضغط من الاصطدامات بين المواد المتفاعلة ، مما يزيد من معدل التفاعل.

في حين أن الحركية الكيميائية يمكن أن تتنبأ بمعدل التفاعل الكيميائي ، إلا أنها لا تحدد مدى حدوث التفاعل.


شاهد الفيديو: Sandviç Panel Çatı - Sandviç Panel fiyatları 2019